Differenza tra punto finale e punto stechiometrico

Punto finale contro punto stechiometrico
 

La differenza tra endpoint e punto stechiometrico deve essere di tuo interesse se sei interessato ad apprendere le reazioni chimiche. Un acido-base titolazione comporta una reazione di neutralizzazione, che si verifica nel punto in cui un acido reagisce con una quantità uguale di base come appare nella reazione chimica equilibrata. Il punto teorico in cui la reazione finisce esattamente e il punto in cui rileviamo praticamente, hanno piccole differenze. Questo articolo discute su questi due punti, il punto di equivalenza e l'endpoint, in una titolazione. Usiamo il nome punto d'equivalenza per dare un nome al punto stechiometrico. Esistono diversi metodi per determinare il punto di equivalenza di una reazione. Tuttavia, praticamente questi metodi non danno il punto esatto di equivalenza, determinano invece il punto subito dopo il punto di equivalenza. Questo è chiamato endpoint di una reazione chimica.

Titolazioni di acido base

Metodi titrimetrici usati per determinare la concentrazione sconosciuta di un acido o base, facendo reagire un acido o una base con un acido o una base con una concentrazione nota. È una reazione di neutralizzazione. Nella maggior parte delle titolazioni, gli indicatori sono usati per determinare il punto in cui la quantità data di acido reagisce completamente con la base data. A seconda del tipo di titolazione acido-base (come forte base forte-acido, forte base acido-debole, debole base acido-forte, ecc.), Vengono utilizzati vari indicatori.

Cos'è il punto stechiometrico?

Punto d'equivalenza è il nome usato per il punto stechiometrico. È il punto in cui l'acido o la base completano la sua reazione di neutralizzazione.

Esempio:

         HCl_(Aq)        +                   NaOH_(Aq)            -> H2O + NaCl_(Aq)
(0,1 M, 100 ml) (0,5 M, v ml)

Secondo la stechiometria nella reazione,

HCl: NaOH = 1: 1

=> nHCl = nNaOH

0,1 M * 100 ml = 0,5 M * V

VNaOH = 0,1 * 100 / 0,5

= 200 ml

In teoria, la reazione termina nel punto in cui 100 ml di HCl (0,1 M) reagiscono con 200 ml di NaOH (0,5 M). Questo punto è chiamato punto stechiometrico o punto equivalente.

Cos'è l'endpoint?

Il punto in cui si osserva che la reazione è completata è chiamato punto finale. Possiamo determinare sperimentalmente questo punto. Prendiamo in considerazione l'esempio precedente per capire questo praticamente.

Esempio: supponiamo di titolare 100 ml di acido cloridrico 0,1 M (HCl) con idrossido di sodio 0,5 M.

HCl_(Aq) + NaOH_(Aq) --> H2O + NaCl_(Aq)

Manteniamo acido nel matraccio di titolazione e titolando il NaOH in presenza di metil arancione come indicatore. In mezzo acido, l'indicatore è incolore; mostra un colore rosa nel supporto di base.

Inizialmente, solo acido (HCl 0,1 M / 100 ml) nel pallone di titolazione; il pH della soluzione è uguale a 2 (pH = -log10 [0,1 * 100 * 10-3]). Quando aggiungiamo NaOH, il pH della soluzione aumenta a causa della neutralizzazione di una certa quantità di acido nel mezzo. Aggiungiamo continuamente la base goccia a goccia fino al completamento. Il pH della reazione è uguale a 7 quando la reazione è completa. Anche a questo punto l'indicatore non mostra alcun colore nel mezzo poiché cambia il colore nel supporto di base. Per osservare il cambiamento di colore dobbiamo aggiungere un'altra goccia di NaOH, anche dopo il completamento della neutralizzazione. Il pH della soluzione cambia drasticamente a questo punto. Questo è il punto in cui osserviamo come la reazione è completata.

Qual è la differenza tra endpoint e punto stechiometrico?

È meglio se possiamo determinare quando viene raggiunto il punto equivalente. Tuttavia, osserviamo il completamento della reazione al punto finale.

Secondo l'esempio precedente,

All'inizio della reazione, abbiamo solo l'acido nel mezzo (HCl). Prima che raggiunga il punto di equivalenza, con l'aggiunta di NaOH, abbiamo acido non reagito e sale formato (HCl e NaCl). Al punto di equivalenza, abbiamo solo sale nel mezzo. Al punto finale, abbiamo il sale e la base (NaCl e NaOH) nel terreno.

• Il punto di equivalenza è il punto più preciso in cui la neutralizzazione è stata completata. L'endpoint arriva subito dopo il raggiungimento della neutralizzazione.

• Entrambe queste misure considerano quasi identiche in modo tale che l'endpoint coincida o sia molto vicino al punto di equivalenza.

L'uso di un pHmetro per determinare il punto stechiometrico può essere considerato un metodo accurato (diagramma di pH vs millilitri di titolante).

Punto finale contro punto stechiometrico - Riepilogo

Il metodo titrimetrico è uno dei metodi analitici quantitativi più utilizzati per determinare la concentrazione sconosciuta di un acido o di una base. Ciò comporta la determinazione del punto in cui la neutralizzazione è completata. C'è una leggera differenza tra il punto teorico in cui si verifica il completamento reale e il punto in cui viene osservato il completamento della reazione. Questi due punti sono chiamati rispettivamente punto stechiometrico e punto finale. Questi due punti sono considerati quasi simili. Quindi il punto finale è considerato il punto in cui si verifica il completamento della reazione acido-base.