Differenza tra celle elettrolitiche e galvaniche

Elettrolitico vs cellule galvaniche

Le celle elettrolitiche e galvaniche sono due tipi di celle elettrochimiche. In entrambe le celle elettrolitiche e galvaniche, si verificano reazioni di riduzione dell'ossidazione. In una cella ci sono due elettrodi chiamati anodo e catodo. La reazione di ossidazione avviene sull'anodo e la reazione di riduzione avviene sul catodo. Gli elettrodi sono immersi in soluzioni elettrolitiche separate. Normalmente, queste soluzioni sono soluzioni ioniche legate al tipo di elettrodo. Ad esempio, gli elettrodi di rame sono immersi in soluzioni di solfato di rame e gli elettrodi d'argento sono immersi nella soluzione di cloruro d'argento. Queste soluzioni sono diverse; quindi, devono essere separati. Il modo più comune per separarli è un ponte salino.

Cos'è una cella elettrolitica?

Questa è una cellula che usa una corrente elettrica per rompere i composti chimici o, in altre parole, per fare un'elettrolisi. Quindi le celle elettrolitiche necessitano di una fonte esterna di energia elettrica per il funzionamento. Ad esempio, se prendiamo rame e argento per essere i due elettrodi nella cella, l'argento è collegato al terminale positivo di una fonte di energia esterna (una batteria). Il rame è collegato al terminale negativo. Poiché il terminale negativo è ricco di elettroni, gli elettroni fluiscono dal terminale all'elettrodo di rame. Quindi il rame è ridotto. All'elettrodo d'argento avviene una reazione di ossidazione e gli elettroni rilasciati vengono rilasciati al terminale positivo carente di elettroni della batteria. Di seguito è riportata la reazione generale che avviene in una cella elettrolitica che ha elettrodi di rame e argento.

2Ag (s) + Cu²⁺(aq) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + Cu (s)

Cos'è una cella galvanica?

Le celle galvaniche o fotovoltaiche immagazzinano energia elettrica. Le batterie sono fatte da serie di celle galvaniche per produrre una tensione più alta. Le reazioni ai due elettrodi nelle celle galvaniche tendono a procedere spontaneamente. Quando si verificano le reazioni, c'è un flusso di elettroni dall'anodo al catodo attraverso un conduttore esterno. Ad esempio, se i due elettrodi sono argento e rame in una cella galvanica, l'elettrodo d'argento è positivo rispetto all'elettrodo di rame. L'elettrodo di rame è l'anodo e subisce la reazione di ossidazione e rilascia gli elettroni. Questi elettroni vanno al catodo d'argento attraverso il circuito esterno. Quindi, il catodo d'argento subisce una reazione di riduzione. Tra i due elettrodi viene generata una differenza di potenziale che consente il flusso di elettroni. Di seguito è riportata la reazione cellulare spontanea della cella Galvanica di cui sopra.

2 Ag⁺(aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺(Aq)