Differenza tra cella elettrochimica e cella galvanica

Cellula elettrochimica vs cella galvanica | Voltaic Cells vs Cellule elettrochimiche
 

Nell'ossidazione dell'elettrochimica, le reazioni di riduzione svolgono un ruolo importante. In una reazione di riduzione dell'ossidazione, gli elettroni si trasferiscono da un reagente all'altro. La sostanza che accetta elettroni è nota come agente riducente, in quanto la sostanza che rilascia l'elettrone è nota come agente ossidante. L'agente riducente è responsabile della riduzione dell'altro reagente durante l'ossidazione stessa e, per l'agente ossidante, è viceversa. Queste reazioni possono essere suddivise in due mezze reazioni, per mostrare ossidazioni e riduzioni separate; quindi, mostra il numero di elettroni che si muovono dentro o fuori.

Cellule elettrochimiche

La cella elettrochimica è una combinazione di un agente riducente e ossidante, che è fisicamente separato l'uno dall'altro. Di solito la separazione è fatta da un ponte di sale. Sebbene siano fisicamente separati, entrambe le semicelle sono in contatto chimico l'una con l'altra. Le celle elettrolitiche e galvaniche sono due tipi di celle elettrochimiche. In entrambe le celle elettrolitiche e galvaniche, si verificano reazioni di riduzione dell'ossidazione. Pertanto, in una cella elettrochimica, ci sono due elettrodi chiamati anodo e catodo. Entrambi gli elettrodi sono collegati esternamente con un voltmetro ad alta resistenza; pertanto, la corrente non trasmetterà tra gli elettrodi. Questo voltmetro aiuta a mantenere una certa tensione tra gli elettrodi in cui avvengono le reazioni di ossidazione. La reazione di ossidazione avviene sull'anodo e la reazione di riduzione avviene sul catodo. Gli elettrodi sono immersi in soluzioni elettrolitiche separate. Normalmente, queste soluzioni sono soluzioni ioniche legate al tipo di elettrodo. Ad esempio, gli elettrodi di rame sono immersi in soluzioni di solfato di rame e gli elettrodi d'argento sono immersi nella soluzione di cloruro d'argento. Queste soluzioni sono diverse; quindi, devono essere separati. Il modo più comune per separarli è un ponte salino. In una cella elettrochimica, l'energia potenziale della cella viene convertita in una corrente elettrica, che possiamo usare per accendere una lampadina, o per fare qualche altro lavoro elettrico.

Celle galvaniche

Le celle galvaniche o fotovoltaiche immagazzinano energia elettrica. Le batterie sono costituite da una serie di celle galvaniche, per produrre una tensione più elevata. Le reazioni ai due elettrodi nelle celle galvaniche tendono a procedere spontaneamente. Quando si verificano le reazioni, c'è un flusso di elettroni dall'anodo al catodo attraverso un conduttore esterno. Ad esempio, se i due elettrodi sono argento e rame in una cella galvanica, l'elettrodo d'argento è positivo rispetto all'elettrodo di rame. L'elettrodo di rame è l'anodo e subisce la reazione di ossidazione e rilascia gli elettroni. Questi elettroni vanno al catodo d'argento attraverso il circuito esterno. Quindi, il catodo d'argento subisce una reazione di riduzione. Tra i due elettrodi viene generata una differenza di potenziale che consente il flusso di elettroni. Di seguito è riportata la reazione cellulare spontanea della cella Galvanica di cui sopra.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (Aq)