Differenza tra EDTA e EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA ed EGTA sono entrambi agenti chelanti. Entrambi sono acidi poliammino-carbossilici e hanno più o meno le stesse proprietà.

EDTA

EDTA è il nome abbreviato di acido etilendiamminotetraacetico. È noto anche come acido etilendrico-tetraacetico. Di seguito è riportata la struttura di EDTA.

La molecola EDTA ha sei siti in cui è possibile legare uno ione metallico. Vi sono due gruppi amminici e quattro gruppi carbossili. I due atomi di azoto dei gruppi amminici hanno una coppia di elettroni non condivisa in ciascuno. L'EDTA è un ligando esadentato. Inoltre, è un agente chelante grazie alla capacità di sequestrare ioni di metalli. L'EDTA forma chelati con tutti i cationi ad eccezione dei metalli alcalini e questi chelati sono sufficientemente stabili. La stabilità risulta dai numerosi siti complessanti all'interno della molecola che danno origine a una struttura simile a una gabbia che circonda lo ione metallico. Questo isola lo ione metallico dalle molecole di solvente, prevenendo così la solvatazione. Il gruppo carbossilico di EDTA può dissociare i protoni donatori; pertanto, l'EDTA ha proprietà acide. Le varie specie EDTA sono abbreviate come H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- e Y^4-. A pH molto basso (mezzo acido), la forma protonata di EDTA (H₄Y) è predominante. Al contrario, a pH elevato (mezzo di base), forma completamente deprotonata (Y^4-) predomina. E poiché il pH cambia da pH basso a pH elevato, altre forme di EDTA predominano in determinati valori di pH. EDTA è disponibile in forma completamente protonata o in forma di sale. Disodio EDTA e calcio disodio EDTA sono le forme di sale più comuni disponibili. L'acido libero H₄Y e il diidrato del sodio sale Na₂H₂Y.2H₂O sono disponibili in commercio nella qualità dei reagenti.

Quando si dissolve in acqua, l'EDTA agisce come un amminoacido. Esiste come una doppia zwitterion. In questa occasione, la carica netta è zero e ci sono quattro protoni dissociabili (due protoni sono associati ai gruppi carbossili e due associati a gruppi amminici). L'EDTA è ampiamente usato come titolante complessometrico. Le soluzioni di EDTA sono importanti come titolante perché si combinano con ioni metallici in un rapporto 1: 1 indipendentemente dalla carica sul catione. L'EDTA è anche usato come conservante per campioni biologici. Le piccole quantità di ioni metallici presenti nei campioni biologici e il cibo possono catalizzare l'ossidazione dell'aria dei composti presenti nei campioni. L'EDTA compatta strettamente questi ioni metallici, quindi impedisce loro di catalizzare l'ossidazione dell'aria. Questo è il motivo per cui può essere usato come conservante.

EGTA

EGTA è il termine abbreviato per acido etilenglicole tetraacetico.È un agente chelante e molto simile all'EDTA. EGTA ha una maggiore affinità per gli ioni di calcio rispetto agli ioni di magnesio. EGTA ha la seguente struttura.

Simile all'EDTA, EGTA ha anche quattro gruppi carbossilici, che possono produrre quattro protoni dopo la dissociazione. Vi sono due gruppi amminici e i due atomi di azoto di gruppi amminici hanno ciascuno una coppia di elettroni non condivisa. EGTA può essere usato come tampone per assomigliare al pH di una cellula vivente. Questa proprietà di EGTA ne consente l'utilizzo in Tandem Affinity Purification, che è una tecnica di purificazione delle proteine.