Differenza tra legame covalente coordinato e legame covalente

Coordinare Covalent Bond vs Covalent Bond

Come proposto dal chimico americano G.N.Lewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (eccetto i gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); quindi, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire gli uni con gli altri, a diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica a gas nobile. I legami covalenti sono un tipo importante di legami chimici che collegano gli atomi in un composto chimico.

La polarità deriva dalle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre gli elettroni in un legame. Solitamente la scala di Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Nella tavola periodica, c'è un modello su come cambiano i valori dell'elettronegatività. Da sinistra a destra attraverso un periodo, il valore di elettronegatività aumenta. Pertanto, gli alogeni hanno valori di elettronegatività maggiori in un periodo e gli elementi del gruppo 1 hanno valori di elettronegatività relativamente bassi. Giù il gruppo, i valori di elettronegatività diminuiscono. Quando due dello stesso atomo o atomo aventi la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, quegli atomi estraggono la coppia di elettroni in un modo simile. Pertanto, tendono a condividere gli elettroni e questo tipo di legami è noto come legami covalenti non polari.

Legame covalente

Quando due atomi hanno una differenza di elettronegatività simile o molto bassa, reagiscono insieme, formano un legame covalente condividendo gli elettroni. Entrambi gli atomi possono ottenere la configurazione elettronica del gas nobile condividendo gli elettroni in questo modo. La molecola è il prodotto risultante dalla formazione di legami covalenti tra gli atomi. Ad esempio, quando gli stessi atomi vengono uniti per formare molecole come Cl₂, H₂, o P₄, ogni atomo è legato a un altro da un legame covalente.

Coordinare Covalent Bond

Questo è anche un tipo di legame covalente in cui i due elettroni nel legame sono donati solo da un singolo atomo. Questo è anche conosciuto come un legame dativo. Questo tipo di legami covalenti si forma quando una base di Lewis dona una coppia di elettroni ad un acido di Lewis. Pertanto, questo può anche essere spiegato come un legame tra un acido di Lewis e una base di Lewis. In teoria, per mostrare l'atomo donatore e l'atomo non donatore, poniamo carica positiva per l'atomo donatore e carica negativa per l'altro atomo. Ad esempio, quando l'ammoniaca dona la coppia di elettroni solitari di azoto al Bario di BF₃, un risultato di legame covalente coordinato. Dopo la formazione, questo legame è simile a un legame covalente polare e non può distinguere come legame separato sebbene abbia un nome separato.