Differenza tra concentrazione e solubilità

Concentrazione vs solubilità

Concentrazione

La concentrazione è un fenomeno importante e molto comune in chimica. Questo è usato per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni di rame in una soluzione, può essere fornita come misura della concentrazione. Quasi tutti i calcoli chimici utilizzano le misure di concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di avere una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione di ciascun componente, devono essere note le quantità relative disciolte nella soluzione.

Esistono pochi metodi per misurare la concentrazione. Sono concentrazione di massa, concentrazione numerica, concentrazione molare e concentrazione di volume. Tutte queste misure sono rapporti in cui il numeratore rappresenta la quantità del soluto e il denominatore rappresenta la quantità di solvente. In tutti questi metodi, il modo di rappresentare il soluto è diverso. Tuttavia, il denominatore è sempre il volume del solvente. In concentrazione di massa, viene data la massa del soluto disciolto in un litro di solvente. Allo stesso modo, in concentrazione numerica, numero di soluti e, in concentrazione molare, sono date moli di soluto. Più lontano nel volume di concentrazione del volume del soluto è dato. Oltre a questi, le concentrazioni possono essere date come frazioni molare dove le moli del soluto sono date in relazione alla quantità totale di sostanze nella miscela. Allo stesso modo, il rapporto molare, la frazione di massa, il rapporto di massa può essere usato per indicare la concentrazione. Può anche essere indicato come valori percentuali. A seconda delle necessità, deve essere selezionato un metodo adatto per indicare la concentrazione. Tuttavia, la conversione tra queste unità dovrebbe essere nota agli studenti di chimica per lavorare con loro.

solubilità

Il solvente è una sostanza con capacità di dissoluzione, quindi può dissolvere un'altra sostanza. I solventi possono essere allo stato liquido, gassoso o allo stato solido. Il soluto è una sostanza che è solubile in un solvente per formare una soluzione. I soluti possono essere in fase liquida, gassosa o solida. Quindi, la solubilità è la capacità di un soluto di dissolversi in un solvente. Il grado di solubilità dipende da vari fattori come il tipo di solvente e soluto, temperatura, pressione, velocità di agitazione, livello di saturazione della soluzione, ecc. Le sostanze sono solubili l'una nell'altra solo se sono uguali ("Mi piace dissolvere i Mi piace"). Ad esempio, le sostanze polari sono solubili nei solventi polari ma non nei solventi non polari. Le molecole di zucchero hanno deboli interazioni inter-molecolari tra di loro. Quando si dissolvono in acqua, queste interazioni si romperanno e le molecole saranno separate. Le rotture di legami hanno bisogno di energia. Questa energia sarà fornita dalla formazione di legami di idrogeno con molecole d'acqua. A causa di questo processo, lo zucchero è ben solubile in acqua. Allo stesso modo, quando un sale come il cloruro di sodio si dissolve in acqua, gli ioni di sodio e cloruro vengono rilasciati e interagiranno con le molecole di acqua polare. La conclusione che possiamo ricavare dai due esempi precedenti è che i soluti daranno le loro particelle elementari quando si dissolvono in un solvente. Quando una sostanza viene prima aggiunta ad un solvente, prima si dissolve rapidamente. Dopo un po 'si verifica una reazione reversibile e la velocità di dissoluzione diminuisce. Una volta che la velocità di dissoluzione e la velocità di precipitazione sono uguali, si dice che la soluzione sia all'equilibrio di solubilità. Questo tipo di soluzione è noto come una soluzione satura.