Differenza tra cloro e atomo di cloro

Atomo di cloro contro cloro ionico

Gli elementi nella tavola periodica non sono stabili tranne i gas nobili. Pertanto, gli elementi cercano di reagire con altri elementi, per ottenere la configurazione dell'elettrone a gas nobile per ottenere stabilità. Allo stesso modo, il cloro deve anche ottenere un elettrone per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile, Argon. Tutti i metalli reagiscono con il cloro formando cloruri. Tranne alcune somiglianze, cloro e cloruro hanno diverse proprietà fisiche e chimiche a causa del cambiamento di un elettrone.

Cloro atomo

Il cloro è un elemento nella tavola periodica che è indicato da Cl. È un alogeno (17^esimo gruppo) nel 3^rd periodo della tavola periodica. Il numero atomico di cloro è 17; quindi, ha diciassette protoni e diciassette elettroni. La sua configurazione elettronica è scritta come 1S² 2S² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Dal momento che il p il sottolivello dovrebbe avere 6 elettroni per ottenere la configurazione dell'elettrone a gas nobile Argon, il cloro ha la capacità di attrarre un elettrone. Il cloro ha un'elettroforotività molto alta, che è circa 3, secondo la scala di Pauling. Il peso atomico del cloro è 35,453 amu. A temperatura ambiente, il cloro esiste come molecola biatomica (cl₂). Cl₂ è un gas di colore giallo-verdastro. Il cloro ha un punto di fusione di -101,5 ° C e un punto di ebollizione di -34,04 ° C. Tra tutti gli isotopi del cloro, Cl-35 e Cl-37 sono gli isotopi più stabili. Nell'atmosfera, ³⁵Cl presente nel 75,77% e ³⁷Cl presente nel 24,23%. Quando il cloro gassoso viene dissolto in acqua, forma acido cloridrico e acido ipocloroso, che sono altamente acidi. Il cloro ha tutti i numeri di ossidazione che variano da -1 a +7.

Ion di cloruro

Il cloruro è l'anione risultato quando il cloro astrae un elettrone da un altro elemento elettropositivo. Il cloruro è rappresentato dal simbolo Cl^-.  Il cloruro è uno ione monovalente con carica -1. Pertanto, ha 18 elettroni e diciassette protoni. La configurazione elettronica del cloruro è 1S² 2S² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Il cloruro esiste in composti ionici come il cloruro di sodio, il cloruro di calcio e l'HCl, che sono ionici. Il cloruro esiste naturalmente anche nelle fonti d'acqua, e questo è l'anione più comune nella natura. C'è una quantità considerevole di ioni cloruro nell'acqua di mare. Gli ioni di cloruro possono partecipare alla conduzione dell'elettricità tramite solventi.