Differenza tra equilibrio chimico ed equilibrio dinamico

Equilibrio chimico vs equilibrio dinamico
 

Quando uno o più reagenti si convertono in prodotti, possono subire diverse modifiche e cambiamenti di energia. I legami chimici nei reagenti si stanno rompendo e nuovi legami si stanno formando per generare prodotti completamente diversi dai reagenti. Questo tipo di modifica chimica è noto come reazioni chimiche. Ci sono numerose variabili che controllano le reazioni. Principalmente, studiando la termodinamica e la cinetica, possiamo trarre molte conclusioni su una reazione e su come possiamo controllarle. La termodinamica è lo studio delle trasformazioni di energia. Riguarda l'energia e la posizione dell'equilibrio in una reazione.

Cos'è l'equilibrio chimico?

Alcune reazioni sono reversibili e alcune reazioni sono irreversibili. In una reazione, i reagenti si convertono in prodotti. E in alcune reazioni, i reagenti possono essere generati di nuovo dai prodotti. Questo tipo di reazioni è chiamato reversibile. In reazioni irreversibili, una volta che i reagenti sono convertiti in prodotti, non possono essere rigenerati di nuovo dai prodotti. In una reazione reversibile quando i reagenti vanno ai prodotti viene chiamata reazione diretta e quando i prodotti stanno per reagire, viene chiamata reazione all'indietro. Quando la velocità delle reazioni in avanti e all'indietro è uguale, si dice che la reazione è in equilibrio. Quindi per un periodo di tempo la quantità di reagenti e prodotti non sta cambiando. Le reazioni reversibili tendono sempre a giungere all'equilibrio e mantengono quell'equilibrio. Quando il sistema è in equilibrio, la quantità di prodotti e di reagenti non deve essere necessariamente uguale. Può esserci una quantità maggiore di reagenti rispetto ai prodotti o viceversa. L'unico requisito in un'equazione di equilibrio è di mantenere una quantità costante da entrambi nel tempo. Per una reazione in equilibrio si può definire una costante di equilibrio; dove è uguale al rapporto tra concentrazione di prodotti e concentrazione di reazioni.

K = [prodotto]ⁿ/ [Reagente]^m      n e m sono i coefficienti stechiometrici del prodotto e del reagente.

Per una reazione di equilibrio, se la reazione diretta è esotermica, la reazione all'indietro è endotermica e viceversa. Normalmente, tutti gli altri parametri per le reazioni in avanti e all'indietro sono opposti l'uno all'altro in questo modo. Pertanto, se vogliamo facilitare una delle reazioni, dobbiamo semplicemente regolare i parametri per facilitare quella reazione.

Cos'è l'equilibrio dinamico?

L'equilibrio dinamico è anche un tipo di equilibrio in cui le quantità di prodotti e reagenti non cambiano nel tempo. Tuttavia, in equilibrio dinamico, affermando che le quantità non cambiano, non significa che la reazione si sia arrestata. Piuttosto, la reazione procede in modo da mantenere invariate le quantità (la variazione netta è zero). Semplicemente la parola "equilibrio dinamico" significa che la reazione è reversibile e continua ancora. Perché si verifichi un equilibrio dinamico, il sistema dovrebbe essere chiuso, in modo che nessuna energia o materia sia evitata dal sistema.