Differenza tra bromo e bromuro

Bromo vs Bromuro | Br vs Br^-
 

Gli elementi nella tavola periodica non sono stabili tranne i gas nobili. Pertanto, gli elementi cercano di reagire con altri elementi per ottenere la configurazione dell'elettrone a gas nobile per ottenere stabilità. Allo stesso modo, il bromo deve anche ottenere un elettrone per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile, Krypton. Tutti i metalli reagiscono con il bromo, formando bromuri. Il bromo e il bromuro hanno diverse proprietà fisiche e chimiche a causa del cambiamento di un elettrone.

Bromo

Il bromo è un elemento nella tavola periodica che è indicato da fr. È un alogeno (17^esimo gruppo) nel 4^esimo periodo della tavola periodica. Il numero atomico di bromo è 35; quindi, ha 35 protoni e 35 elettroni. La sua configurazione elettronica è scritta come [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Dal momento che il p il sottolivello dovrebbe avere 6 elettroni per ottenere la configurazione di Krypton, nobile elettrone a gas, il bromo ha la capacità di attrarre un elettrone. Il bromo ha un'elevata elettronegatività, che è circa 2.96, secondo la scala di Pauling. Il peso atomico del bromo è 79.904 amu. A temperatura ambiente 79.904 esiste come molecola biatomica (fr₂). Br₂ è un liquido di colore rosso-marrone. Il bromo ha un punto di fusione di 265,8 K e un punto di ebollizione di 332,0 K. Tra tutti gli isotopi di bromo, Br-79 e Br-81 sono gli isotopi più stabili. ⁷⁹Br presente nel 50,69% e ⁸¹Br presente nel 49,31%. Il bromo è leggermente solubile in acqua ma ben solubile in solventi organici come il cloroformio. Il bromo ha 7, 5, 4, 3, 1, -1 stati di ossidazione. La reattività chimica del bromo si trova tra quella di cloro e iodio. Il bromo è meno reattivo del cloro ma più reattivo dello iodio. Il bromo produce lo ione bromuro assumendo un elettrone. Pertanto, il bromo partecipa facilmente alla formazione di composti ionici. In realtà in natura il bromo esiste come sali di bromuro invece di Br₂. Il bromo ha la capacità di ossido degli anioni di elementi che si trovano sotto il bromo nella tavola periodica. Tuttavia, non può ossidare il cloruro per dare cloro. Il bromo può essere prodotto trattando brine ricche di bromuro con gas di cloro, oppure trattando HBr con acido solforico, si può produrre gas di bromo. Il bromo è ampiamente usato nell'industria e nei laboratori chimici. I composti del bromuro sono usati come additivi per benzina e per pesticidi. Il bromo può anche essere usato come disinfettante nella purificazione dell'acqua.

Bromuro

Il bromuro è l'anione risultato quando il bromo astrae un elettrone da un altro elemento elettropositivo. Il bromuro è rappresentato dal simbolo Br^-.  Il bromuro è uno ione monovalente con carica -1. Pertanto, ha 36 elettroni e 35 protoni. La configurazione elettronica del bromuro è [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Il bromuro esiste in composti ionici come bromuro di sodio, bromuro di calcio e HBr. Il bromuro esiste naturalmente anche nelle fonti d'acqua.