Differenza tra acidi binari e ossiacidi

Acidi binari vs ossiacidi

Gli acidi sono definiti in vari modi da vari scienziati. Arrhenius definisce un acido come una sostanza che dona H₃O⁺ ioni nella soluzione. Bronsted-Lowry definisce una base come una sostanza che può accettare un protone. La definizione dell'acido di Lewis è molto comune rispetto ai due precedenti. Secondo questo, qualsiasi donatore di coppie di elettroni è una base. Secondo la definizione di Arrhenius o Bronsted-Lowry, un composto dovrebbe avere un idrogeno e la capacità di donarlo come un protone per essere un acido. Ma secondo Lewis, ci possono essere molecole che non possiedono idrogeno, ma possono agire come un acido. Ad esempio, BCl₃ è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. Un alcol può essere un acido di Bronsted-Lowry, perché può donare un protone; tuttavia, secondo Lewis, sarà una base. Indipendentemente dai suddetti tipi di acidi che sono definiti in modo diverso, gli acidi possono essere descritti e classificati in molti altri modi. Ad esempio, gli acidi sono classificati come acidi inorganici e organici a seconda degli elementi che hanno. In questo articolo, ci concentreremo su un altro modo di classificare gli acidi, che è come acidi binari e ossiacidi.

Acidi binari

Gli acidi binari sono molecole, che contengono due elementi; un elemento è l'idrogeno e l'altro è un elemento non metallico, che è più elettronegativo dell'idrogeno. Pertanto, gli acidi binari possono donare H⁺ ioni in mezzi acquosi. HCl, HF, HBr e H₂S sono alcuni degli esempi per gli acidi binari. Questi mostrano proprietà diverse quando sono in forma pura e quando si trovano in mezzi acquosi. Nella nomenclatura degli acidi binari, se l'acido è nella forma pura, il nome inizia con "idrogeno" e il nome anionico termina con "-ide". Ad esempio, HCl è chiamato come cloruro di idrogeno. I nomi di soluzioni acquose di acidi binari iniziano con "hydro" e il nome dell'anione termina con "ic". La parola "acido" viene aggiunta alla fine del nome. Ad esempio, la soluzione acquosa di HCl è denominata acido cloridrico. La forza dell'acido binario è determinata da quanto prontamente dona H⁺ al mezzo. Se il legame tra l'idrogeno e l'altro elemento è debole, può donare prontamente il protone; quindi, l'acido è più forte. La stabilità dell'anione formato influisce anche sulla capacità di donazione del protone. Ad esempio, HI è un acido più forte di HCl, perché io^- l'anione è più stabile del Cl^- anione.

ossiacidi

Questi sono acidi, che contengono un atomo di ossigeno nella molecola. HNO₃, H₂COSÌ₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃I COOH sono alcuni degli ossiacidi comuni. Oltre all'ossigeno c'è almeno un altro elemento e almeno un atomo di idrogeno nella molecola. La capacità di donare uno o più protoni è essenziale per rendere l'elemento un acido. L'idrogeno dell'ossiacido è legato all'atomo di ossigeno. Quindi in questi acidi l'acidità è determinata dall'elettronegatività dell'atomo centrale e dal numero di atomi di ossigeno.