Differenza tra peso atomico e numero di massa

Peso atomico rispetto al numero di massa

Gli atomi sono caratterizzati dai loro numeri atomici e numeri di massa. Nella tavola periodica, gli atomi sono disposti in base al loro numero atomico. Il numero di massa di un elemento è più relativo alla massa di un elemento. Tuttavia, non sta dando la massa esatta dell'atomo. Il peso atomico è un altro modo di esprimere il peso degli atomi, ma questo è diverso dalla massa atomica. È importante identificare separatamente il significato di queste terminologie, perché nelle misurazioni possono fare grandi differenze se usate in modo intercambiabile.

Peso atomico

Gli atomi sono composti principalmente da protoni, neutroni ed elettroni. La massa atomica è semplicemente la massa di un atomo. La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono l'uno dall'altro avendo un diverso numero di neutroni, anche se hanno la stessa quantità di protone ed elettrone. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa, ciascun isotopo ha una diversa massa atomica. Il peso atomico è il peso medio calcolato considerando tutte le masse di isotopi. Ogni isotopo si presenta nell'ambiente, in percentuali diverse. Quando si calcola il peso atomico, vengono presi in considerazione sia la massa isotopica che le relative abbondanze.

Inoltre, le masse di atomi sono estremamente piccole, quindi non possiamo esprimerle in unità di massa normali come grammi o chilogrammi. I pesi indicati nella tavola periodica sono calcolati come sopra, e sono dati come massa atomica relativa.

IUPAC definisce il peso atomico come segue:

"Un peso atomico (massa atomica relativa) di un elemento di una specifica fonte è il rapporto tra la massa media per atomo dell'elemento e 1/12 della massa di un atomo di ¹²C.”

La massa dell'isotopo più abbondante contribuisce maggiormente al peso atomico. Ad esempio, l'abbondanza naturale di Cl-35 è del 75,76% e l'abbondanza di Cl-37 è del 24,24%. Il peso atomico del cloro è 35.453 (amu), che è più vicino alla massa dell'isotopo Cl-35.

Numero di Massa

Il numero di massa è il numero totale di neutroni e protoni in un nucleo di un atomo. La raccolta di neutroni e protoni è anche nota come nucleone. Pertanto, il numero di massa può anche essere definito come il numero di nucleoni in un nucleo di un atomo. Normalmente, questo è indicato nell'angolo in alto a sinistra dell'elemento (come apice) come un valore intero. Diversi isotopi hanno numeri di massa diversi, perché i loro neutroni variano. Quindi il numero di massa di un elemento dà la massa dell'elemento in numeri interi. La differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un elemento dà il numero di neutroni che ha.