Differenza tra orbitale atomico e orbitale ibrido

Atomico Orbitale vs Ibrido Orbitale
 

Il legame tra le molecole è stato compreso in un modo nuovo con le nuove teorie presentate da Schrodinger, Heisenberg e Paul Diarc. La meccanica quantistica è entrata in scena con le loro scoperte. Hanno scoperto che un elettrone ha proprietà sia di particelle che di onde. Con questo, Schrodinger sviluppò delle equazioni per trovare la natura ondulatoria di un elettrone e ottenne l'equazione delle onde e la funzione d'onda. La funzione d'onda (Ψ) corrisponde a diversi stati per l'elettrone.

Orbita atomica

Max Born indica un significato fisico al quadrato della funzione d'onda (Ψ²) dopo che Schrodinger ha avanzato la sua teoria. Secondo Born, Ψ² esprime la probabilità di trovare un elettrone in una particolare posizione. Quindi, se Ψ² è un valore più grande, quindi la probabilità di trovare l'elettrone in quello spazio è più alta. Pertanto, nello spazio, la densità di probabilità degli elettroni è grande. Al contrario, se Ψ² è basso, quindi la densità di probabilità degli elettroni è bassa. Le trame di Ψ² negli assi x, yez mostrano queste probabilità e assumono la forma degli orbitali s, p, d e f. Questi sono conosciuti come orbitali atomici. Un orbitale atomico può essere definito come una regione di spazio in cui la probabilità di trovare un elettrone è grande in un atomo. Gli orbitali atomici sono caratterizzati da numeri quantici e ciascun orbitale atomico può ospitare due elettroni con spin opposti. Ad esempio, quando scriviamo la configurazione elettronica, scriviamo come 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3 ... .n i valori interi sono i numeri quantici. Il numero in apice dopo il nome orbitale mostra il numero di elettroni in quell'orbitale. Gli orbitali s sono a forma di sfera e piccoli. Gli orbitali P sono a forma di manubrio con due lobi. Un lobo è detto positivo e l'altro è negativo. Il luogo in cui due lobi si toccano è noto come nodo. Ci sono 3 orbitali p come x, yez. Sono disposti nello spazio in modo che i loro assi siano perpendicolari tra loro. Esistono cinque orbitali d e 7 orbitali con diverse forme. Quindi, collettivamente, seguono il numero totale di elettroni che possono essere residenti in un orbitale.

s elettroni orbitali-2

P orbitali- 6 elettroni

D orbitali: 10 elettroni

orbitali f-14 elettroni

Ibrido orbitale

L'ibridazione è la combinazione di due orbitali atomici non equivalenti. Il risultato dell'ibridazione è l'orbitale ibrido. Esistono molti tipi di orbitali ibridi formati miscelando gli orbitali s, p e d. Gli orbitali ibridi più comuni sono sp³, sp² e sp. Ad esempio, in CH₄, C ha 6 elettroni con la configurazione elettronica 1s² 2s² 2p² allo stato fondamentale. Quando sono eccitati, un elettrone al livello 2 si sposta al livello 2p dando tre 3 elettroni. Quindi l'elettrone 2s e i tre elettroni 2p si mescolano e formano quattro sp equivalenti³ orbitali ibridi. Allo stesso modo in sp² ibridazione tre orbitali ibridi e in ibridazione sp sono formati due orbitali ibridi. Il numero di orbitali ibridi prodotti è uguale alla somma degli orbitali che vengono ibridati.