Differenza tra Argon e Ossigeno

Differenza chiave - Argon vs. Ossigeno
 

Argon e Oxygen sono due elementi chimici nella tavola periodica. Sono entrambi elementi gassosi, in cui l'argon si trova nella famiglia dei gas nobili e l'ossigeno proviene dal gruppo calcogenuro nella tavola periodica. L'argon è un gas inerte mentre l'ossigeno è un gas molto reattivo. L'ossigeno è uno degli elementi più abbondanti su questo pianeta mentre l'Argon è uno dei gas nobili più abbondanti. L'argon viene prodotto quando viene prodotto ossigeno ad elevata purezza. Hanno punti di ebollizione relativamente vicini, ma le loro proprietà chimiche sono molto diverse l'una dall'altra. Come puoi osservare le differenze tra Argon e Ossigeno sono numerose. Questo articolo cerca di fornire una comprensione chiara delle differenze.

Cos'è l'Argon?

Argon (Ar) è un membro di una famiglia speciale; sono chiamati gas "rari", "nobili" o "inerti". Tutti i gas di questa famiglia hanno un guscio esterno completamente riempito e la loro reattività chimica è quasi pari a zero. L'argon è un gas monocromatico, incolore, inodore, insapore e non tossico. L'argon è leggermente solubile in acqua. La sua abbondanza nell'atmosfera è quasi dello 0,934% in volume. L'argon è considerato il gas inerte più abbondante. Tutti i membri della famiglia dei gas nobili emettono luce quando sono elettricamente eccitati; in questo caso l'Argon produce una luce blu-viola pallida.

Cos'è l'ossigeno?

L'ossigeno può essere considerato come uno degli elementi più abbondanti sulla terra. Circa il 21% dell'ossigeno elementare libero è presente nella nostra atmosfera. Inoltre, è combinato con altri composti come acqua e minerali. Anche il nostro corpo umano funziona usando l'ossigeno e contiene il 65% di ossigeno in massa. L'ossigeno si presenta naturalmente come molecole gassose biatomiche, O₂ (G). È un gas incolore, insapore e inodore con le sue proprietà chimiche e fisiche uniche. La densità di ossigeno è maggiore dell'aria e ha una bassissima solubilità in acqua.

La reattività chimica dell'ossigeno è molto alta; reagisce con quasi tutti gli elementi in condizioni diverse, ad eccezione dei gas nobili e di alcuni metalli meno reattivi. L'ossigeno è l'elemento più reattivo accanto al fluoro (F).

Qual è la differenza tra Argon e Oxygen?

Proprietà:

Proprietà	argo	Ossigeno
Numero atomico	18	8
Configurazione elettronica	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Punto di ebollizione	-185,9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Punto di fusione	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Pesantezza:

argon: L'argon è 1,4 volte più pesante dell'aria; non è respirabile come ossigeno e può causare soffocamento inserendo le parti inferiori dei polmoni.

Ossigeno: L'ossigeno è anche più denso dell'aria, ma è un gas leggero e traspirante.

Usi:

argon: L'argon è un gas inerte anche a temperature elevate e per questo motivo viene utilizzato in alcuni processi industriali critici come nella produzione di acciaio inossidabile di alta qualità e nella produzione di cristalli di silicio privi di impurità per i semiconduttori. È ampiamente usato come un gas di carica inerte nelle lampadine. Rimane non reattivo anche quando la lampadina viene riscaldata a temperature elevate.

Ossigeno: L'ossigeno è ampiamente utilizzato nell'industria dei metalli con acetilene e altri gas combustibili per il taglio di metalli, la saldatura, la fusione, l'indurimento, la sciatura e la pulizia. L'ossigeno gassoso o l'aria arricchita di ossigeno viene utilizzata nella produzione di acciaio e ferro, nel processo di raffinazione chimica e riscaldamento per rimuovere il carbonio e nella reazione di ossidazione.

L'industria petrolifera usa estensivamente l'ossigeno come mangime per reagire con l'idrocarburo per produrre sostanze chimiche come aldeidi e alcoli.

Cortesia dell'immagine:

1. Guscio di elettroni 018 Argon - nessuna etichetta Per comune: Utente: Pumbaa (opera originale dei comuni: Utente: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], tramite Wikimedia Commons

2. Guscio di elettroni 008 Ossigeno (diatomico non metallico) - senza etichetta Di DePiep (Opera propria) [CC BY-SA 3.0], tramite Wikimedia Commons