Differenza tra amfolita e anfotero

Ampholyte vs Anfoteric

Ci imbattiamo in molecole, che classifichiamo come fondamentali, acide o neutre. Le soluzioni di base mostrano valori di pH superiori a 7 e le soluzioni acide mostrano valori di pH inferiori a 7. Le soluzioni con valore pH 7 sono neutre. Ci sono alcune molecole, che differiscono da questa normale categorizzazione. Gli anfoliti sono una di queste molecole.

Cos'è Anfotero?

Anfotero è l'abilità di una molecola, uno ione o una specie come quella di agire come base e acido. Ci sono alcune molecole che hanno entrambe queste proprietà in determinate circostanze. Ci sono alcuni ossidi e idrossidi metallici, che sono anfoteri. Ad esempio, possono essere presi ossido di zinco, ossido di alluminio, idrossido di alluminio e ossidi di piombo. Nei mezzi acidi, agiscono come basi e nei mezzi di base agiscono come acidi. La molecola anfoterica più comune e ben nota è l'amminoacido, che può essere visto in tutti i sistemi biologici.

Cos'è Ampholyte?

Un anfolite è una molecola che ha sia gruppi basici che acidi. L'esempio comune migliore e più diffuso per l'amfolita è l'amminoacido. Sappiamo che tutti gli aminoacidi hanno un -COOH, -NH₂ gruppi e un -H legato a un carbonio. Il gruppo carbossilico è il gruppo acido nell'aminoacido e il gruppo amminico agisce come il gruppo di base. Oltre a questi, c'è un gruppo -R in ogni amminoacido. Il gruppo R si differenzia dall'amminoacido, fino all'amminoacido. L'amminoacido più semplice con il gruppo R essendo H è glicina. Tuttavia, il gruppo R in alcuni amminoacidi contiene gruppi carbossilici aggiuntivi o gruppi amminici. Ad esempio, lisina, istidina e amminoacidi di arginina hanno gruppi amminici aggiuntivi. E gli acidi aspartici, acidi glutammici contengono gruppi carbossilici supplementari. Inoltre, alcuni di essi contengono gruppi -OH, che possono agire come base o acido in determinate circostanze (tirosina). A causa dei gruppi sia acidi che di base, generalmente hanno almeno due valori di pKa (se ne esiste più di uno -NH₂ gruppo o gruppo -COOH, quindi ci saranno più di due valori pKa). Pertanto, le curve di titolazione degli anfoliti sono complesse rispetto alle normali curve di titolazione. In vari sistemi, gli amfoliti possono essere presenti in varie forme cariche a seconda del pH. Ad esempio, in una soluzione acida, il gruppo amminico degli ammino acidi sarà caricato positivamente da, e il gruppo carbossile sarà presente come -COOH. In una soluzione base di pH, il gruppo carbossile si presenterà sotto forma di anione (-COO-), e il gruppo amminico sarà presente come -NH₂. Nei corpi umani, il pH è vicino a 7,4. In questo pH, gli amminoacidi si presentano come zwitterioni. In questo caso, il gruppo amminico è protonato e ha una carica positiva, mentre il gruppo carbossilico è caricato negativamente. Pertanto, la carica netta della molecola è zero. A questo punto, la molecola ha raggiunto il suo punto isoelettrico.