Differenza tra nitrato di ammonio e urea

Nitrato di ammonio vs urea
 

I composti contenenti azoto sono comunemente usati come fertilizzanti perché l'azoto è uno degli elementi altamente essenziali per la crescita e lo sviluppo delle piante. Il nitrato di ammonio e l'urea sono solidi contenenti azoto.

Nitrato di ammonio

Il nitrato di ammonio ha la formula chimica di NH₄NO₃. Questo è il nitrato di ammoniaca e ha la seguente struttura.

 A temperatura ambiente e a pressione standard il nitrato di ammonio esiste come un solido cristallino bianco inodore. Questo è un sale acido con un pH di circa 5,4. La sua massa molare è di 80.052 g / mol. Il punto di fusione del nitrato di ammonio è di circa 170 ° C e si decompone quando riscaldato a circa 210 ^oC. Il nitrato di ammonio è utilizzato principalmente a fini agricoli. È ricco di azoto, quindi è usato come fertilizzante per fornire azoto alle piante. Poiché il suo contatto diretto con la sostanza chimica non è pericoloso e la sua tossicità è inferiore, è utile utilizzarlo come fertilizzante. Inoltre, il riscaldamento o l'accensione provocano l'esplosione del nitrato di ammonio. Pertanto, viene utilizzato come agente ossidante negli esplosivi. A causa di questa natura esplosiva, quando conserviamo il nitrato di ammonio, dovremmo fare molta attenzione. Il nitrato di ammonio è stabile, ma quando è allo stato fuso il rischio di esplosione è maggiore. Il rischio aumenta se si entra in contatto con materiali ossidabili come olio, diesel, carta, stracci o paglia. La produzione di nitrato di ammonio è una semplice reazione chimica. Quando l'acido nitrico viene fatto reagire con il liquido ammoniacale, viene prodotto il nitrato di ammonio nella soluzione in soluzione. Per la produzione vengono utilizzati acido nitrico concentrato e gas di ammoniaca industrialmente. Poiché si tratta di una reazione altamente esotermica e violenta, è difficile produrla su larga scala. Essendo un sale, il nitrato di ammonio è altamente solubile in acqua. Pertanto, quando viene utilizzato come fertilizzante può essere lavato via e si accumula nei corpi idrici. Questa potrebbe essere una condizione fatale per la vita acquatica.

Urea

L'urea ha la formula molecolare di CO (NH₂)₂ e la seguente struttura.

È un carbammide con il gruppo funzionale C = O. Due NH₂ i gruppi sono legati al carbonio carbonile da due lati. L'urea è prodotta naturalmente nei mammiferi nel metabolismo dell'azoto. Questo è noto come il ciclo dell'urea e l'ossidazione dell'ammoniaca o degli amminoacidi produce urea all'interno dei nostri corpi. La maggior parte dell'urea viene escreta attraverso i reni con l'urina mentre alcuni vengono escreti con il sudore. L'elevata solubilità in acqua dell'urea è utile quando la si espelle dal corpo. L'urea è un solido incolore, inodore e non è tossico. Oltre ad essere un prodotto metabolico, il suo uso principale è quello di produrre fertilizzanti. L'urea è uno dei più comuni fertilizzanti a rilascio di azoto e ha un alto contenuto di azoto rispetto ad altri concimi azotati solidi. Nel suolo, l'urea viene convertita in ammoniaca e anidride carbonica. Questa ammoniaca può essere convertita in nitrito dai batteri del suolo. Inoltre, l'urea viene utilizzata per produrre esplosivi come il nitrato di urea. È usato anche come materia prima per produrre sostanze chimiche come plastiche e adesivi.