Differenza tra alcali e acido

Alcali vs acido

La parola alcali viene spesso utilizzata in modo intercambiabile per affrontare soluzioni altamente basiche e metalli alcalini. In questo contesto, gli alcali si riferiscono ai metalli alcalini.

Alkali

Il termine alcalino è comunemente usato per i metalli nel gruppo 1 della tavola periodica. Questi sono anche conosciuti come metalli alcalini. Anche se H è incluso in questo gruppo, è in qualche modo diverso. Pertanto, il litio (Li), il sodio (Na), il potassio (K), il rubidio (Rb), il cesio (C) e il francio (Fr) sono membri di questo gruppo. I metalli alcalini sono metalli dai colori tenui, lucidi e argentati. Hanno tutti un solo elettrone nel loro guscio esterno e a loro piace rimuovere questo e formare +1 cationi. Quando la maggior parte degli elettroni esterni viene eccitata, ritorna allo stato fondamentale emettendo radiazione nell'intervallo visibile. L'emissione di questo elettrone è facile, quindi i metalli alcalini sono molto reattivi. La reattività aumenta lungo la colonna. Formano composti ionici con altri atomi elettronegativi. Più precisamente, l'alcali è riferito al carbonato o all'idrossido di un metallo alcalino. Hanno anche proprietà di base. Sono di gusto amaro, scivolosi e reagiscono con acidi per renderli neutralizzati.

Acido

Gli acidi sono definiti in vari modi da vari scienziati. Arrhenius definisce un acido come una sostanza che dona H3O⁺ ioni nella soluzione. Bronsted-Lowry definisce una base come una sostanza che può accettare un protone. La definizione dell'acido di Lewis è molto comune rispetto ai due precedenti. Secondo questo, qualsiasi donatore di coppie di elettroni è una base. Secondo la definizione di Arrhenius o Bronsted-Lowry, un composto dovrebbe avere un idrogeno e la capacità di donarlo come un protone per essere un acido. Ma secondo Lewis, ci possono essere molecole che non possiedono idrogeno, ma possono agire come un acido. Ad esempio, BCl₃ è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. Un alcol può essere un acido di Bronsted-Lowry, perché può donare un protone; tuttavia, secondo Lewis, sarà una base.

Indipendentemente dalle definizioni di cui sopra, normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime, l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con basi che producono acqua e reagiscono con i metalli per formare H₂,; quindi, aumentare la velocità di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Acidi deboli come CH₃I COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. K_un è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1-6 acidi. Un acido con pH 1 si dice che sia molto forte, e man mano che il valore del pH aumenta, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano il tornasole blu in rosso.