Differenza tra adesione e coesione

Adesione vs coesione
 

Ci sono vari fenomeni per spiegare le cose che osserviamo nelle nostre vite quotidiane. Anche se a volte non ci concentriamo su questi piccoli dettagli, sono loro che aiutano a mantenere la vita sulla terra. Adesione e coesione sono due fenomeni del genere. Sebbene sembrino simili, sono termini completamente diversi.

Cos'è l'adesione?

L'adesione è la forza attrattiva tra due tipi di molecole, che sono diverse l'una dall'altra. Ad esempio, può essere presa l'attrazione tra le molecole d'acqua con le pareti dei vasi xilematici. È a causa di questa forza che l'acqua viaggia attraverso lo xilema delle piante. Queste sono forze intermolecolari. Esistono cinque meccanismi per spiegare il meccanismo di adesione. Sono l'adesione meccanica, l'adesione chimica, l'adesione dispersiva, l'adesione elettrostatica e l'adesione diffusiva. Nell'adesione meccanica, il materiale adesivo trattiene la superficie riempiendola nei fori o nei pori. Nell'adesione chimica si formano legami chimici. Questi potrebbero essere legami ionici o covalenti. Se i legami sono ionici o covalenti, gli elettroni possono donare o attrarre, oppure può essere presente la condivisione di elettroni. Oltre a questi, i legami inter-molecolari come i legami idrogeno possono partecipare a tenere insieme due materiali. Se i due materiali sono tenuti insieme dalle forze di Van der Waals, allora quel meccanismo può essere spiegato dall'adesione dispersiva. Quando c'è una leggera separazione di carica (permanente o temporale) in una molecola, si dice che la molecola sia polarizzata. Le cariche opposte tendono ad attrarsi l'un l'altra; quindi, ci saranno forze attrattive tra le molecole. L'elettrone che passa nel materiale conduttore può causare differenze di carica elettrica. Le differenze di carica possono causare forze elettrostatiche interessanti tra i materiali. Questo è noto come adesione elettrostatica. Quando due tipi di molecole sono solubili l'uno nell'altro, possono spostarsi nell'altra superficie causando un'adesione diffusiva. La forza delle forze di adesione dipende dal meccanismo di come sta accadendo. Ad esempio, se la superficie di contatto è molto più grande, la forza delle forze di Van der Waals è più alta. Pertanto, la forza delle forze di adesione dispersive è maggiore.

Cos'è la coesione?

La coesione è la forza intermolecolare tra due molecole simili. Ad esempio, le molecole d'acqua hanno tra loro forze d'attrazione intermolecolari. Questa proprietà dell'acqua consente alle molecole d'acqua di viaggiare con coerenza. La forma delle gocce di pioggia o l'esistenza di gocce d'acqua piuttosto che singole molecole possono essere spiegate dalla coesione. La capacità di legame all'idrogeno delle molecole d'acqua è la ragione principale dietro le forze di coesione delle molecole d'acqua. Ogni molecola d'acqua può formare quattro legami idrogeno con altre molecole d'acqua; quindi, la raccolta delle forze di attrazione è molto più forte. Le forze elettrostatiche e le forze di Van der Waals tra molecole simili causano anche l'adesione. Tuttavia, l'adesione dovuta alle forze di Van der Waals è un po 'più debole.